【題目】石油通過分餾獲取輕質油的產(chǎn)量較低,為了進一步提高輕質油的產(chǎn)量和質量,可以采用
A.裂解B.減壓分餾C.催化裂化D.常壓分餾
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【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?);達到平衡時,混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示,下列判斷中正確的是
A. 若正反應吸熱,則B、C可能都是氣體
B. 若正反應吸熱,則B、C一定都是氣體
C. 若正反應放熱,則B、C一定都是氣體
D. 若正反應放熱,則B、C可能都是固體
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【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖1所示:
①該條件下反應的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol/L,則平衡時CO2的濃度為________mol/L。
②下列措施中能使平衡時CO物質的量百分數(shù)增大的是________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
(3)對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
①從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是______。
A.升溫 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~t5的v逆變化曲線_________________________。
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【題目】將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)═2C(g).若經(jīng)2s后測得B的濃度為0.4mol/L,下列說法正確的是( )
A.用物質A表示的反應速率為0.4mol/(Ls)
B.用物質B表示的反應速率為0.4mol/(Ls)
C.2 s時物質B的轉化率為40%
D.2 s時物質C的濃度為1.2 mol/L
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【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為
A. 3:2 B. 2:3 C. 1:1 D. 2:1
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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【題目】在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應在第5s時,NO的轉化率為 .
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是 . 用O2表示0~2s內該反應的平均速率v= .
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(NO2)=2v (O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變.
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