下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A、稀硫酸溶液B、蔗糖
C、銅導(dǎo)線D、熔融的NaCl
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、稀硫酸溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、蔗糖溶液中沒有自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤．
D、熔融的NaCl中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，熔融的NaCl是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，一定要注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物（也是純凈物）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a．Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-（b-a） kJ?mol-1
B、+（b-a） kJ?mol-1
C、（b-a） kJ?mol-1
D、（b+a）  kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Cl2
B、CCl4
C、KClO3
D、AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、2.0mol/L
B、1.5 mol/L
C、0.18 mol/L
D、0.24mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)酒精
D、熔融的KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)為 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X可以是銀或石墨
B、電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C、Y是硫酸銅溶液
D、X極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.204×1024個H2SO4 的物質(zhì)的量是
 
．
（2）CO2的摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是
 
．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni（OH）2與NiO（OH）之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案