對(duì)于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、利用先拐先平數(shù)值大原則解答；
B、利用定一議二原則分析；
C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大；
D、利用定一議二原則分析．
解答： 解：A、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，N的濃度應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；
B、加壓平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，故B正確；
C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是（　�。�
A、Fe3+
B、Al3+
C、Fe2+
D、都沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S+NO3-+H++H2O-Cu2++SO42-+NH4+，有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物只有SO42-
B、消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C、若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D、配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2R是一種二元弱酸，有下列反應(yīng)式：①HR-+H2O?H2R+OH-②HR-+H2O?R2-+H3O+  ③HR-+OH-=R2-+H2O   ④HR-+H3O+=H2R+H2O上述反應(yīng)式按水解、電離、“中和”、復(fù)分解的順序排列的是（　�。�
A、①②③④B、②①③④
C、②①④③D、④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D、BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B、聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D、聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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