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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(　　)

A.Na與水反應時增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與鐵反應制取H2

C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

【答案】D

【解析】

A．水為純液體，增大水的用量，反應速率不變，故A錯誤；

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4，濃H2SO4有強氧化性，其與Zn反應不產生氫氣，故B錯誤；

C．H2SO4與NaOH兩溶液反應，沒有氣體參與反應，增大壓強，反應速率基本不變，故C錯誤；

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A. 鋁合金 B. 高溫結構氮化硅陶瓷

C. 有機玻璃 D. 磚瓦

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【題目】可逆反應 2A (氣) + 3B (氣)2C (氣) + D(氣)，在四種不同條件下反應速率最快的是

A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min)

C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min)

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【題目】ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的轉化率（B％）與壓強（p）的關系如下左圖所示，有關敘述正確的是

A. ｍ+ｎ＞ｑ B. ｎ＞ｑ

C. X點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆 D. X點比Y點反應速率快

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【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是____________。

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