【題目】下列說法中正確的是(  )

A.已知0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大

B.25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低

C.室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中不變

D.0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

【答案】C

【解析】

A、加入燒堿溶液,促進(jìn)醋酸的電離平衡向右移,c(CH3COO-)增大,根據(jù)醋酸的平衡常數(shù)可知值減小,故A錯(cuò)誤;

B、鹽類的水解促進(jìn)水的電離,故向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C、KWKa隨溫度改變,溶液溫度不變,所以不變,C正確;

D、0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋后,cH+)減小,溶液pH增大,溶液中c(OH-)增大,D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.QZ中的一種必為Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

KCl CH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請(qǐng)回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___(填序號(hào)),其電子式為___。

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是___(填序號(hào)),用電子式表示其形成過程:___。

(3)屬于共價(jià)化合物的是___(填序號(hào)),含有共價(jià)鍵的離子化合物是___(填序號(hào))。

(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___(填序號(hào)),這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可做酸、堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H+ + In-(黃色)△H0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng),溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。

(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。

② 酸浸時(shí),富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__(填序號(hào))。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

(3)檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子: 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡(jiǎn)述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補(bǔ)充完整)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下,3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。

ab不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池__(負(fù)”),該電極反應(yīng)式是_,溶液中的H移向_____(“Cu”“Zn”)極。

③無論ab是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是_______(“a”“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: ________

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(增大”“減小不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略),下列說法不正確的是( )

A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱

C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案