某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣,他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取:
HCOOHCO↑+H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。
回答以下問題:
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳氣體,然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是 。
A.因為一般反應(yīng)從左到右進行 |
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應(yīng)過程更安全 |
C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO |
D.此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕黃色煙的是( )
A.鐵在氯氣中燃燒 | B.銅在氯氣中燃燒 |
C.氫氣在氯氣中燃燒 | D.鈉在氯氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程:
回答下列問題:
(1)N2的電子式 ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ,
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應(yīng)的影響 。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法 。
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨,會加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答) 。
(5)25℃時,將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將 (填“正向” “不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 (25℃時,Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實驗小組給出了以下三種方案:
請回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)= 。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;
②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號);
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: 。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是 。(填寫序號)
A.碘的淀粉溶液 | B.酸性高錳酸鉀溶液 |
C.氫氧化鈉溶液 | D.氯化鋇溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是 。
(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式 。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的 (填字母代號)。
a b c d e
③請完成相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點的現(xiàn)象是 。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為 mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)判斷下列操作對ClO2-的濃度測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結(jié)果 。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式 。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
① ,
② 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: 。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。
(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________。
(2)此法的缺點主要是______________________________________。
方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填寫代號);
A.7.32 L | B.6.72 L | C.20.16 L | D.30.24 L |
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