【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

(1)0-a,a-b,b-c,c-d四段中,平均反應(yīng)速率最大的時間段是 ,該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 。

(2)a點正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是 。

【答案】(1)0—a; 1mol/(L min);

(2)大于

(3)33.3 % 33.33% 7∶5

【解析】

試題分析:(1)由圖像知反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始直至建立平衡。當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故在0a,ab,bc,cd四段中,平均反應(yīng)速率最大的時間段是0a,該時間段內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化為2mol,容器的體積為2L,根據(jù)公式v=△n/△tV計算H2的平均反應(yīng)速率是1mol/(L min)。

(2)由圖像可判斷a點時反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

(3)根據(jù)題給信息知反應(yīng)開始時c(CO2)3mol/L,c(H2)4mol/L,c(CH3OH)0mol/L,c(H2O) 0mol/L,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時根據(jù)圖像可知c(H2)1mo/L,c(CO2)2mol/L,c(CH3OH)1mol/L,c(H2O)1mol/L。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為:(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33.3﹪;等溫等體積的條件下,容器內(nèi)的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比等于7:5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. ZN兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是(

A恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1

平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。

1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

2最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ,單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式

3)工業(yè)制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

實驗室制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

單質(zhì)與單質(zhì)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干電池原理如右圖所示,電池總反應(yīng)為Zn2NH===Zn22NH3↑+H2↑。下列說法正確的是( )

AZn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C常見鋅錳干電池為二次電池

D負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH2e===2NH3↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團的名稱是

2的反應(yīng)類型是 ;

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

.有兩個取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):

CH3CH2CHO→ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖實驗:

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中,用0.05mol/L 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20mL。

請回答下列問題:

(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是________________________。

(2)裝置a和c的作用分別是_______和________(填標(biāo)號,可以多選)

a.除去SO2氣體 b.除去空氣中的水蒸氣 c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象是________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________。

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________________________。

乙同學(xué)在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上,設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法,并對吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理,同樣也測出了黃銅礦的純度。

(6)方法一:用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____(填序號)

(7)方法二:將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2,但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要有________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中,正確的是( )

A.滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6,-2

1

2

F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。

1C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

2)上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 (填化學(xué)式)。

3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。

4HE形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為

5GE2的電子式為 ,FG形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為

6E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。

7AB、CE原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

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