【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;
(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;
(3)此反應中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;
(4)若有xmolKMnO4參加反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;
(5)15.8gKMnO4完全反應,產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________,同時有_______molHCl被氧化。
【答案】 12mol/L KMnO4 Cl2 5xmol 5.6L 0.5
【解析】(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=12mol/L,故答案為:12mol/L;
(2)反應中高錳酸鉀為氧化劑,濃鹽酸為還原劑,Mn元素的化合價+7→+2,和Cl元素的化合價-1→0,反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,故答案為:;
(3)反應中錳元素化合價降低,錳元素所在的反應物KMnO4是氧化劑,氯化氫是還原劑,對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,故答案為:KMnO4,Cl2;
(4)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=xmol×(7-2)=5xmol,故答案為:5xmol;
(5)高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為:2KMnO4~5Cl2~16HCl,被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為:,15.8gKMnO4 的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應時,產(chǎn)生的Cl2為0.25mol,在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,消耗的HCl為0.8mol,被氧化的HCl為0.5mol,故答案為:5.6L;0.5。
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,則Cl2與NaOH溶液反應時,所得溶液中Cl-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1
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【題目】Ⅰ、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),觀察下圖實驗裝置。
(1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①______________,②______________。
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有___________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)。
Ⅱ、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應制備:
FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O
(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的 方法是 ________________________。
(2)結(jié)合如圖綠礬溶解度曲線,要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體,先通過 __________得到_____℃飽和溶液,再冷卻至_____℃ 結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥。
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】某研究性小組借助下列裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。據(jù)此回答下列問題:
(1)儀器M的名稱為_________。
(2)用上圖所示裝置,組合一套用水吸收生成的NO2并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序
是____________(填各導管的序號)。反應前,先通入N2的目的是____________。
(3)從裝置C中取25.00 mL實驗后的溶液(忽略溶液體積變化)于錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 mol·L-1的NaOH標準液進行滴定,終點時,消耗NaOH溶液20.00mL。滴定達到終點的標志是________________。
(4)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中____________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,原因是_______________。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是( 。
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B. 此時,B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】
從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:
(1)甲中含氧官能團的名稱為________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應Ⅰ的反應類型為________,反應Ⅱ的化學方程式為____________________(注明反應條件)。
(3)已知:
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量):
(4)①下列物質(zhì)不能與C反應的是________(選填序號)。
a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
③能同時滿足下列條件的D 異構(gòu)體有_______種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________。
a.能發(fā)生銀鏡反應.
b.能與 Br2/CCl4 發(fā)生加成反應
c.遇 FeCl3 溶液顯示特征顏色
④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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【題目】( N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池, NO2 的二聚體 N2O4 則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
(1)肼的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。
(3)火箭常用 N2O4 作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:_________________。
(4)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在催化劑作用下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得,尿素法反應的離子方程式為_________________。
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【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A. M極生成氮氣且電極附近pH降低
B. 負極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
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