【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA 2molB進行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A、可逆反應(yīng)3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)的平衡常K=,選項A錯誤;

B、達到平衡,測得生成1.6mol C,由方程式可知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol,故B的轉(zhuǎn)化率為40%,選項B正確;

C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡向正反應(yīng)移動,即向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,增大壓強平衡常數(shù)不變,選項C錯誤;

D、增加B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率降低,選項D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué)們在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式_________,裝置A中看到的現(xiàn)象是________。

2)在C處看到的現(xiàn)象是_________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,說明反應(yīng)后有________生成。

3)本實驗設(shè)計中,在B處所采取措施的目的是____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4)在給氧化鐵加熱時,要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱,其目的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。

1)制取合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H =+206 kJ/mol。

向體積為2 L密閉容器中,按n(H2O)n(CH4)1投料:

a.保持溫度為T1時,測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1,寫出反應(yīng)達平衡的過程中的能量變化:______kJ。

②在圖1中畫出:起始條件相同,保持溫度為T2(T2 T1)時, c(CH4)隨時間的變化曲線______

③根據(jù)圖2判斷:

ⅰ. a點所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài),理由是_______。

ⅱ. CH4的轉(zhuǎn)化率:cb,原因是________

2)熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①電池工作時,熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B)

②寫出正極上的電極反應(yīng):________。

3)若不考慮副反應(yīng),1 kg甲烷完全轉(zhuǎn)化所得到的合成氣全部用于燃料電池中,外電路通過的電子的物質(zhì)的量最大為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl-濃度為0.5 mol·L1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K  Ag  Mg2  Ba2 Fe3+

陰離子

NO3-  CO32-  SiO32-  SO42-

提示:SiO32-2H=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是______,一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

___

___

c/mol·L1

____

___

(3)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2 mol NH3,這四種氣體的關(guān)系表達正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時,Cl的原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽,其工作溫度為600℃~700℃,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為: H2+CO32——2eH2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時CO32—向負(fù)極移動

B.放電時CO32—向正極移動

C.正極反應(yīng): 4OH—4e=2H2O+O2

D.當(dāng)電池中生成1 mol水時,轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下:

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:______。

(3)NH3CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng)),其能量變化示意圖如下:

①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強,可將NH2COONH4分解為NH3CO2。研究溫度和壓強對NH2COONH4分解率的影響,結(jié)果如下:

X代表_____(溫度壓強”),L1_____L2(“>”“<”)。

(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下:

寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在HH、H、Mg、MgCu中共有____種元素,_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì):A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________組兩物質(zhì)互為同位素。

__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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