Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 ⑨分液漏斗．實驗室現(xiàn)有NaOH固體和質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄提供，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有

 

（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有

 

（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液B、長期貯存溶液
C、用來加熱溶解固體溶質   D、配制一定質量分數(shù)的標準溶液
（3）配制時應稱取NaOH

 

g，量取濃硫酸

 

mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有

 

．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有

 

．（填序號）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配置一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積；
（3）依據(jù)n=C×V m=n×M計算氫氧化鈉的質量；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變；

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

（4）溶解固體用玻璃棒攪拌可以加速溶解，移液時容量瓶瓶頸太細，用玻璃棒將溶液引流入容量瓶；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高．

解答： 解：（1）配置一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的是②燒瓶⑨分液漏斗；
故答案為：②⑨；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積；
故選：BCD；
（3）需要氫氧化鈉的物質的物質的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其質量為m=0.05mol×40g/mol=2.0g；
濃硫酸的物質的量濃度C=

1000ω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；
故答案為：2.0；13.6；
（4）實驗中，玻璃棒的作用有攪拌和引流，故答案為：攪拌、引流；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量n偏大，溶液濃度偏高，故①正確；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于容量瓶容積，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故②正確；
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低，故③錯誤；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低，故④錯誤；
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積均不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不受影響 故⑤錯誤；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故⑥錯誤；
⑦定容時，俯視標線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑦正確；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切，導致所取濃硫酸的體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故⑧正確；
故選：①②⑦⑧．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法及誤差分析，該題的難點在于誤差分析，可以根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響進行判斷，題目難度不大．