(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)D元素在元素周期表中的位置 ,該元素常見氧化物有 和 (寫出化學(xué)式)
(2)寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式: 。
(3)12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量為 mol。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)第三周期第ⅥA族 (2分) SO2(1分) SO3(1分)
(2)2Na+O2Na2O2(2分)
(3)NaHCO3、 1 (每空2分,共4分)
(4)C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
解析試題分析:(1)淡黃色的固體E是過(guò)氧化鈉,所以B是O元素,C是Na元素;A原子的最外層上有4個(gè)電子,且A的原子序數(shù)比B小,所以A是C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和L層上有8個(gè)電子,K層有2個(gè)電子,所以M層有6個(gè)電子,D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族;該元素常見氧化物有SO2、SO3
(2)鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉,化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2
(3)12克C單質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol,生成二氧化碳為1mol,與1mol的NaOH反應(yīng),根據(jù)元素守恒,生成1mol碳酸氫鈉,化學(xué)式為NaHCO3;
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,濃硫酸與C反應(yīng),化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
考點(diǎn):考查元素推斷,元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題:
(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子;卮鹣铝袉(wèn)題(以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答):
(1)若 YX3與X2Z﹑YX2-與ZX-﹑Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是 。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ,其核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。
③YZ3-的空間構(gòu)型 。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)W2+空缺,另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Y | 其原子L層電子數(shù)是K層3倍 |
Z | 其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),生成的陰陽(yáng)離子電子數(shù)相同 |
W | 其單質(zhì)在Y2中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
T | 其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A.第一電離能大小:S>P>Si |
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F |
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低 |
D.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 (用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式 ,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ;
(2)元素的原子得電子能力:Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物;
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是 (填名稱);
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ,與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) 。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.6 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號(hào),下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式:a=_______cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高,但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”,廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是: 、 。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物,其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,則其分子的空間構(gòu)型是: ;中心原子的雜化方式是: 。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是: 。
⑶N的電子排布式是: 。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系: 小于 (填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子; B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。
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