【題目】反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol-1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
【答案】B
【解析】
A.依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ,故B正確;C.E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)C的分析可知,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng),說明H-O鍵比H-Cl鍵穩(wěn)定,即非金屬性O>Cl,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2、S2O32-都是氧化劑
B. x=2
C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-
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【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. T1時(shí),v正>v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH<0
C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】道路千萬條,安全第一條,行車不規(guī)范,親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉(NaN3)、硝酸銨(NH4NO3)、硝酸鉀(KNO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是_______。
A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同
C.NaN3不會(huì)和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)
D.NaN3、NH4NO3固體在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸
(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
(3)若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀,撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol,同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
(2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式:________。
(3)寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①:____________________________。
⑥:____________________________。
(4)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中,屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是__________,步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是( )
A.稱量固體NaOH時(shí),有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中,未冷卻溶液
C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)仰視讀數(shù)
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