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15.在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物質的量濃度為1.2mol/L,${SO}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為0.4mol/L,則此溶液中Cl-的物質的量濃度為( 。
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L

分析 根據溶液呈電中性原則,溶液中應滿足:c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(Cl-),由于溶液中c(H+)=c(OH-),則:c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),以此結合題中數據進行解答.

解答 解:根據混合液中的電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(Cl-),由于溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),
所以c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),則c(Cl-)=c(K+)-2c(SO42-)=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L,
故選B.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度中等,注意掌握物質的量濃度的概念及表達式,明確電荷守恒在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E、打開活塞,用燒杯接收下層溶液;
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空):C→BDAGEF.
(2)上述E步驟的操作中應注意:分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁,當把下層液體剛好放出時及時關閉活塞.若E操作中下層液體不能順利流出,則可能原因是:G操作遺漏.(用操作的編號字母填空)
(3)能否用酒精萃取碘水中的碘:否,原因是酒精能與水互溶.
(4)進行一次萃取后,碘水仍然呈黃色,則應該進行多次萃取,選用CCl4或苯進行萃取,使用CCl4(填CCl4或苯)萃取劑更好,原因是:每次分液只要放出下層液體即可,減少向分液漏斗中加液體的次數.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8
B.該過程說明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應,轉移6mole-
D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是( 。
A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.漂白粉溶液中通入過量SO2:ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C.在FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是( 。
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.用分析天平準確地稱取6.82g食鹽
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾
D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.1molC2H4和Cl2完全加成,再與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應,所有氫原子被氯原子取代,則共消耗Cl2的物質的量是( 。
A.6molB.5molC.4molD.3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是(  )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3
B.氯化銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++OH-═H2O+NH3
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和O2,②NO2和O2,③NH3和N2.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關系正確的是( 。
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V3>V2>V1D.V3>V1>V2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
D.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數為10NA

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