A. | 0.2mol/L | B. | 0.4mol/L | C. | 0.6mol/L | D. | 0.8mol/L |
分析 根據溶液呈電中性原則,溶液中應滿足:c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(Cl-),由于溶液中c(H+)=c(OH-),則:c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),以此結合題中數據進行解答.
解答 解:根據混合液中的電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(Cl-),由于溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),
所以c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),則c(Cl-)=c(K+)-2c(SO42-)=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L,
故選B.
點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度中等,注意掌握物質的量濃度的概念及表達式,明確電荷守恒在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8 | |
B. | 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 | |
C. | 每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應,轉移6mole- | |
D. | 若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
B. | 漂白粉溶液中通入過量SO2:ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO | |
C. | 在FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
D. | 在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用5mL量筒準確量取4.55mL水 | |
B. | 用分析天平準確地稱取6.82g食鹽 | |
C. | 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾 | |
D. | 萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6mol | B. | 5mol | C. | 4mol | D. | 3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓ | |
B. | 氯化銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++OH-═H2O+NH3↑ | |
C. | 向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
D. | 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | V1>V2>V3 | B. | V1>V3>V2 | C. | V3>V2>V1 | D. | V3>V1>V2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA | |
B. | 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA | |
C. | 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA | |
D. | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數為10NA |
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