【題目】反應(yīng) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子：S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

【答案】B

【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)量數(shù)為36，表示為S，故A錯誤；
B．鈉離子的核外有10個電子，核內(nèi)有11個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．Na2S由2個鈉離子和1個硫離子構(gòu)成，故其電子式為，故C錯誤；
D．CO32-水解分步進行且可逆，故其水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.非金屬性強弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非�；顫�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)方程式證明：____________________________________；

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________；

(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )

A.電池總反應(yīng)是

B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；

（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________，_______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢�，�?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應(yīng)II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng)，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學(xué)方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min到達(dá)A點，則0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。

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