研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )

A．0．448L B．2．240L C．2．016L D．無(wú)法確定

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律，KMnO4中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO4中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐サ碾娮涌倲?shù)之和．6.32gKMnO4的物質(zhì)的量n=n/M═6.32g/158g/mol=0．04mol，0.112LO2的物質(zhì)的量=V/Vm=0.112L/22.4L/ mol=0.005mol

得到的電子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，

失去的電子：2Cl-～2e-～Cl2

根據(jù)電子守恒計(jì)算：

n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-

0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-

n（Cl2）=0．09mol

所以生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故選C．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈 E．圓底燒瓶

（2）請(qǐng)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處（至少兩處）。

①

②

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，其驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F

②上述(G)步驟操作的目的是

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開(kāi) 關(guān)閉 (填a, b）當(dāng)氯氣收集完畢，尾氣處理時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH－＋H＋ ＝ H2O

B．金屬鈉與水反應(yīng) Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2?

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：

（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置

（2）寫出X的化學(xué)式

（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Cu2＋

B．該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年3月11日，在日本發(fā)生的9．0級(jí)特大地震和隨之而來(lái)的海嘯，造成了福島核電站的核泄漏事故，在核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘—131、銫—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，銫—137則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷，钚—239的半衰期達(dá)到2．41萬(wàn)年，對(duì)人體的危害更大。硼酸具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 钚—239的質(zhì)子數(shù)為239 B．氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)

C．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131 D．硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）

A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HI D．SiO2、NaCl、SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝

置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、 、 。

NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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