按要求填寫空白:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液:
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨
pH由大到小的順序是
 
(填數(shù)字序號).
(3)在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中:
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
(填數(shù)字序號,下同);
全部以極性鍵相結(jié)合,具有V形分子立體構(gòu)型的是
 
;
中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
;
中心原子為sp2雜化的極性分子是
 

既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是
 
考點:電離方程式的書寫,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,鹽類水解的應(yīng)用
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子;
(2)硫酸為二元強酸、醋酸為一元弱酸、氫氧化鈉為強堿、氯化銨為強酸弱堿鹽,根據(jù)酸性溶液的pH大于堿性溶液進行判斷;
(3)同種非金屬元素形成非極性鍵,結(jié)構(gòu)對稱的分子為非極性分子;
不同種非金屬元素形成極性鍵,水分子的構(gòu)型為V型;
成鍵數(shù)與孤對電子數(shù)之和為4的為sp3雜化;
成鍵數(shù)與孤對電子數(shù)之和為3的為sp2雜化;
同種非金屬元素形成非極性鍵,不同種非金屬元素形成極性鍵.
解答: 解:(1)醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,離子反應(yīng)為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
故答案為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(2)濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液:①硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L,酸性最強溶液的pH最;②醋酸為弱酸,酸性小于硫酸; ③氫氧化鈉為強堿,溶液的pH最大;④氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解,溶液顯示酸性,氫離子濃度小于醋酸,所以溶液的pH由大到小的順序為:③④②①,
故答案為:③④②①;
(3)全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是氯氣,即③正確;
全部以極性鍵相結(jié)合,具有V形分子立體構(gòu)型的是:①;
中心原子為sp3雜化的極性分子是:⑤CCl4;
中心原子為sp2雜化的極性分子是:②醋酸;
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是:④C2H2
故答案為:③;①;⑤;②;④.
點評:本題考查了水解方程式的書寫、溶液pH大小比較、極性鍵與非極性鍵的判斷等知識,題目難度中等,試題涉及的題量較大,知識點較多,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A、酸性HIO4>HBrO4>HClO4
B、堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C、穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3
D、氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
(用元素符號表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
 

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的是
 
,屬于取代反應(yīng)的是
 
,屬于加成反應(yīng)的是
 
(填序號).
①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)
②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應(yīng)
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表對應(yīng)的元素.

(1)Y的負離子Y-的核外電子排布式為
 

(2)C的基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式為
 
;
(3)B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道;
(4)X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
 
雜化,空間構(gòu)型為
 

(5)W元素的基態(tài)原子價電子排布為
 
,位于元素周期表
 
族;
(6)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示)
(7)化合物B3C4晶體中,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.已知A是一種鹽,B、C為常見的金屬.常溫常壓下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色.用惰性電極電解A溶液一段時間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液.
請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為
 

(2)A溶液電解的化學(xué)方程式為
 

(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)電解400mL鹽A的溶液一段時間后,斷開電路,取出電極,測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為22.4mL,則電解后溶液的pH為
 
(假設(shè)溶液體積不變).
(5)若向E的稀溶液中加入12.0g金屬單質(zhì)B和C的混合粉末,固體完全溶解,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生20.5g沉淀.則收集氣體的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液,請回答有關(guān)問題.
實驗步驟有關(guān)問題
(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為
 
g
(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
(3)將KCl加入100mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解為加快溶解,可采取的措施是
 
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至
 
為防止溶液濺出,應(yīng)該采取的措施是
 
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是:先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處,改用
 
滴加,至凹液面最低處與刻度線相齊平.
(6)你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L-1,請說明理由.
 

(7)配制KCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果:填(偏高或偏低或不影響)
A.天平的砝碼已銹蝕
 
.B.定容搖勻時,液面下降又加水
 

C.定容時俯視刻度線
 
.D.容量瓶未干燥,內(nèi)有蒸餾水
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B、工業(yè)上從石油中獲得乙烯
C、油脂不是酯
D、充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物就是烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用一種試劑就可鑒別:C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種透明溶液,這種試劑是( 。
A、稀鹽酸B、氯化鐵溶液
C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液

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