Question

【題目】分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填如表中。______________

實例	影響速率的因素
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
工業(yè)合成氨通常在高壓下進行

Answer 1

【答案】

實例	影響速率的因素
夏天食物易變質(zhì)	溫度
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快	反應物濃度
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快	反應物接觸面積的大小
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣	催化劑
工業(yè)合成氨通常要高壓下進行	壓強

【解析】

影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、接觸面積、壓強、催化劑等，注意各種影響因素的使用條件。

無論反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學反應速率，所以夏天食物易變質(zhì)；

增大反應物的濃度，能加快反應速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；

增大反應物的接觸面積，能加快反應速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快；

二氧化錳在氯化鉀的分解反應中作催化劑，催化劑能降低反應需要的活化能，所以能加快反應速率；

增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，所以合成氨需要在高壓下進行。