濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量；
（2）由方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
（1）令參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為m，則：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
64g                     1mol
m                       0.1mol
所以m=64g×
0.1mol
1mol
=6.4g，
答：參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為6.4g．
（2）由方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸為0.1mol，
答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�
A、通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，試樣一定有NH
 
+
4
D、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行交會對接，開展相關(guān)空間科學(xué)試驗．火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的電子式為
 
，C02的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為
 

③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K+的實驗操作方法．
 

（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 

②一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學(xué)方程式為：
 
．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N2 67.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
試回答以下問題：
①若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
 
．
②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
③在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）在一定溫度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．鹽酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

（用a、b、c表示，下同）
②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
．
反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
 
．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩電極均為鉑電極電解某二價金屬M的硫酸鹽溶液2L，通電一段時間后，在一個電極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的氧氣，在另一個電極上析出128g的金屬M．求：
（1）金屬M的名稱．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖1示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進(jìn)行電鍍，則電解液A應(yīng)選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未最理想的能，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為
 
能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（　　）
A、5：2B、3：1
C、15：2D、1：3

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同步練習(xí)冊答案