銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈郊住　　　　� B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈郊� D．丁＞丙＞乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)

A．達到平衡后加入N2，當(dāng)重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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