【題目】下列兩個(gè)裝置中,液體體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述中正確的是()
A.產(chǎn)生氣體體積①=②
B.溶液的pH變化:①減、谠龃
C.電極上析出固體質(zhì)量①<②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極Cu2++2e—=Cu,②中負(fù)極Zn—2e—=Zn2+
【答案】B
【解析】
A.裝置①屬于電解池,陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,CuSO4的物質(zhì)的量為200×10-3L×0.1mol·L-1=0.02mol,當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子,消耗Cu2+物質(zhì)的量為0.01mol,只有陽(yáng)極產(chǎn)生氣體,即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為=0.005mol,體積為0.112L,裝置②為原電池,正極上的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生氫氣的體積為L=0.224L,故產(chǎn)生氣體體積①<②,故A錯(cuò)誤;
B.裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,反應(yīng)中產(chǎn)生氫離子,c(H+)增大,溶液pH減小,裝置②發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反應(yīng)中消耗氫離子,c(H+)降低,pH增大,故B正確;
C.①的陰極反應(yīng)Cu2++2e—=Cu,導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子時(shí),陰極產(chǎn)生銅的質(zhì)量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g,裝置②為原電池,兩個(gè)電極上沒(méi)有固體析出,則電極上析出固體質(zhì)量①>②,故C錯(cuò)誤
D.②中負(fù)極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,①中陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3,______、_____、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,也能與Na反應(yīng)生成H2,且1 mol W與足量Na反應(yīng)能生成1 mol H2,分子中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為3∶1∶1∶1。
(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯,寫(xiě)出反應(yīng)方程式:_________________。
(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì):
能發(fā)生的銀鏡反應(yīng);1 mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2。
則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。
(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示:
乙烯 A BCDW
已知:Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù);
Ⅱ.RCH2COOH
①寫(xiě)出A的名稱:__________。
②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _______________。
③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以綠礬(主要成分FeSO4·7H2O,部分Fe2+已被氧化為Fe3+)為原料,生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)的工藝流程如下:
(1)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有:____、____。
(2)“結(jié)晶”時(shí),控制溫度在75℃左右進(jìn)行(相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖),從溶液中析出的晶體是____(填化學(xué)式)。
(3)“濾液”的主要成分為FeSO4、____(填化學(xué)式)。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+,然后投加石灰乳,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
(4)“煅燒”時(shí)生成鐵紅的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電池左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
C. 放電時(shí),電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
D. 充電時(shí),電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大;D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍;A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、D兩元素的名稱分別是___、___。
(2)Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈___性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式示)___。
(3)在(2)所得生成物的水溶液中,存在著如下關(guān)系,請(qǐng)用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě):
①c(H+)+___=c(OH-)+___;
②c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=___。
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