【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉化關系,
請回答下列有關問題:
(1)Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液,實現上述①的轉化,要求產物純凈,可選用的試劑是_________(選填序號);
a.KMnO4 b.HNO3 c.H2O2
(2)硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是_________(選填序號);
a.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.Cu2+和S是氧化產物
c.當轉移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應
d.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是 ,一定不含的陽離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定不含的陽離子是 。
(4)高酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,和水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質,寫出FeO42- 和H2O反應的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 (用簡潔的名詞描述即可)
【答案】(1)c(1分)(2)c(1分)
(3)①Fe2+Fe3+②Fe3+Cu2+(4分、一個1分)
(4)4FeO4-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)殺菌(1分)凈水(1分)
【解析】
試題分析:
試題分析:(1)要使產物純凈,必須物質間發(fā)生反應后,沒有雜質生成。a.KMnO4能氧化Fe2+生成Fe3+ ,但反應后引入了K+和Mn2+新雜質,錯誤;b.HNO3能氧化Fe2+生成Fe3+ ,但溶液中還有NO3-雜質離子,錯誤;c.H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+ ,同時有水生成,水是原溶液的成分,所以不是雜質,正確。故選c。
(2)a.合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質,所以黃銅礦不是合金,故a錯誤;b.CuFeS2中Cu元素的化合價為+2價,生成物中Cu2+的化合價為+2價,化合價沒發(fā)生改變,所以Cu2+不是氧化產物,CuFeS2中S元素的化合價為-2價,生成物中S的化合價為0價,化合價升高,所以S是氧化產物,故b錯誤;c.根據反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,在這個反應中轉移4mol電子,消耗184g CuFeS2,則轉移1mol電子時,有 46g CuFeS2參加反應,故c正確;d.CuFeS2中只有S元素的化合價升高,其他元素的化合價不變,所以CuFeS2只作還原劑,故d錯誤;故選c。
(3)向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑,對應的反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。①若剩余的固體為銅,則反應后的溶液中含有的陽離子一定有Fe2+,一定不含Fe3+,但不一定含有Cu2+;②若剩余的固體為鐵和銅的混合物,則反應后的溶液中的陽離子只有Fe2+,一定不含 Fe3+、Cu2+。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒,其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質,所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。FeO42- 和H2O反應的離子方程式為4FeO4- +10H2O4Fe(OH)3+ 8OH- + 3O2↑。
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【題目】在已達到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸電離程度增大,同時使溶液的pH 增大,應采取的措施是( )
A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是
A.灼熱的碳與二氧化碳的反應 B.鹽酸與燒堿溶液的反應。
C.乙醇在空氣中的燃燒 D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )
A.25℃、101 kPa時,0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水,放出a kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1
B.500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應,放出熱量19.3 kJ
C.在反應KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA
D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子,則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L
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【題目】下列關于氣體制備的說法不正確的是( )
A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B.用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時,為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4
C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3
D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是________。
(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
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【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A.反應的化學方程式為:2 MN
B.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
C.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
D.t3時,正反應速率大于逆反應速率
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【題目】觀察下列有關實驗裝置,相關評價錯誤的是( )
圖(1) 圖(2) 圖(3) 圖(4)
A.圖(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;評價:正確
B.圖(2)用于測定中和熱;評價:錯誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C.圖(3)用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評價:正確
D.圖(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應;評價:正確
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