【題目】如表分類正確的是（ ）

選項

單質(zhì)

酸

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

磷酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；

B．溴水是混合物，B錯誤；

C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；

D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）S2﹣中含有 18 個電子，畫出 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____．

（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子，試寫出一水合氨的電離方程式_____．

（3）正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價計算 x=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。

④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是____________。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）

A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質(zhì)實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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