Question

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C、D、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的兩兩之間都能反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、D、F能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
• B、B的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)锽的氫化物分子間存在氫鍵
• C、將標(biāo)況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對(duì)應(yīng)的酸
• D、可用電解法制得C、D、F的單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，可推知A為、E為S、X為SO₂，C、D、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的兩兩之間都能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知C為Na、D為Al、故F為Cl，B與F屬于同一主族，則B為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，可推知A為、E為S、X為SO₂，C、D、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的兩兩之間都能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知C為Na、D為Al、故F為Cl，B與F屬于同一主族，則B為F元素，
A．該化合物為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，由于非金屬性F＞Cl，故HF比HCl穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與水生成亞硫酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將標(biāo)況下22.4L的SO₂，加入到足量的水中，完全吸收后得到的亞硫酸小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融氯化鈉制備N(xiāo)a，電解熔融氧化鋁冶煉Al，電解飽和氯化鈉溶液生產(chǎn)氯氣，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略可逆反應(yīng)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)原理．