【題目】白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng):
(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 上述兩個反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 上述兩個反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅
C. 上述兩個反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4
D. 反應(yīng)(2)中,1molCuSO4可氧化1/5molP
【答案】B
【解析】
A. 上述兩個反應(yīng)中,水中各元素化合價均不變,所以水既不是氧化劑也不是還原劑,故A正確;
B. 2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4反應(yīng)中,氧化劑只有CuSO4;11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,氧化劑是P、CuSO4,故B錯誤;
C. 上述兩個反應(yīng)中,都是P元素化合價升高,氧化產(chǎn)物都是H3PO4,故C正確;
D. 反應(yīng)(2) 11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2S中,15molCuSO4參加反應(yīng),銅離子得到15mol電子,所以15molCuSO4氧化3molP,當(dāng)1molCuSO4可氧化1/5molP,故D正確。選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖,在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體,C瓶中試劑的作用是______。
(3)玻璃管D中的反應(yīng)方程式是________________。
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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成黑色固體。
Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。
資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是___________________。
(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。
(3)Ⅱ中,浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4,裝置如圖:
①b極是______極(填“陽”或“陰”),D是_______________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:_______________________________。
③傳統(tǒng)無膜法電解時,錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是______。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:
已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩爾質(zhì)量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
。Q取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。
ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。
ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點,消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為_____________。
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【題目】請回答下列問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。
(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號,下同),屬于強電解質(zhì)的有____________,屬于弱電解質(zhì)的有________________,能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,此實驗中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO2+CO32-+H2O=2HCO
B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.大理石溶于鹽酸:CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl-
D.鐵粉投入稀硝酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【題目】根據(jù)物質(zhì)所處的類別,以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識其化學(xué)性質(zhì)。
(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。
試劑:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5(一種酸性氧化物)→Na3PO4的離子方程式:___;
②SO2→H2SO4的離子方程式:___;
③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式:___。
(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
①“反應(yīng)Ⅰ”的條件是高溫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
②“反應(yīng)Ⅱ”的條件是1700℃,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是
A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下,46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】實驗室用CH3CH2OH分兩步制備1,2-二溴乙烷現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物質(zhì)名稱 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________,反應(yīng)類型為________,在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填字母)。
a 引發(fā)反應(yīng) b減少副產(chǎn)物乙醚生成 c 防止乙醇揮發(fā) d加快反應(yīng)速率
(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3) 裝置D中實驗現(xiàn)象為_______________。
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________________________。
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