Question

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH，下列敘述正確的是( )

A. 將純水加熱到95℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，KW變小

C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡

D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．將純水加熱到95°C時(shí)，水的電離程度增大，Kw變大，pH應(yīng)該減小，水仍呈中性，錯(cuò)誤；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）增大，KW只受溫度影響，與溶液的酸堿性無關(guān)，Kw應(yīng)該不變，錯(cuò)誤；C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，促進(jìn)水的電離，但水電離產(chǎn)生的H＋與CO32－結(jié)合，c（H＋）減小，Kw不變，正確；D．向純水中加入醋酸鈉促進(jìn)了水的電離，而加入鹽酸抑制水的電離，Kw不變，錯(cuò)誤。答案選C。