【題目】(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓變H 0。(填“>”或“<”)

該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的H= (用含a、b的式子表示)。

(3)科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式是

(4)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25)如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH42CO3溶液,

該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是

該(NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

Ac(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

Bc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

Cc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

Dc(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Ec(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

【答案】(1)>,<;8.00×103mol/(Lmin);K1≈18.3 (L/mol)2;

(2)>;(2a3b)kJ/mol;

(3)N2+6e+6H+=2NH3;

(4) ;由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度溶液呈堿性; BE。

【解析】

試題分析:(1)隨著溫度升高,c(NH3)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,K1>K2;根據(jù)勒夏特列原理,H<0;N2 + 3H2 2NH3

起始:1 3 0

變化:x 3x 2x

平衡:(1-x) (3-3x) 2x 2x/(4-2x)×100%=25%,解得:x=0.4,v(N2)=0.4/(10×5)mol/(L·min)=0.008 mol/(L·min);根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,代入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K1=18.3;(2)反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前氣體系數(shù),因此是熵增,即S>0,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,因此有2×①-3×②得出:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=(2a-3b)kJ·mol1;(3)根據(jù)實驗原理示意圖,陰極是電極跟電源的負(fù)極相連,右側(cè)電極為陰極,因此電極反應(yīng)式為N2+6H+6e=2NH3;(4)根據(jù)兩者電離平衡常數(shù)比較,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3的電離平衡常數(shù),因此CO32-的水解程度大于NH4水解程度,因此溶液顯堿性;A、CO32-的水解程度大于NH4的水解程度,因此離子濃度:c(NH4)>c(CO32-)>c(HCO3)>c(NH3·H2O),故說法正確;B、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(NH4)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32-),故說法錯誤;C、根據(jù)物料守恒,故說法正確;D、根據(jù)物料守恒,故說法正確;E、利用水電離產(chǎn)生c(H)=c(OH),c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(NH3·H2O),故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體以苯為原料合成F的路線如下:

已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

試回答下列問題

(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。

(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。

①屬于芳香族化合物

②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2

(5)苯乙酮()常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ,其中說法正確的是

純堿和熟石灰都是堿;沼氣和水蒸氣都是可再生能源;

冰和干冰既是純凈物又是化合物;硫酸和食醋既是化合物又是酸;

不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;粗鹽和酸雨都是混合物。

A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為、。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:②_______________;③_______________;

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;實驗③平衡時C的濃度為____________;

(3)該反應(yīng)的Q_____0,判斷其理由是________________;

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率:實驗②:=____________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達(dá)到終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

(1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(2)計算得海帶中碘的百分含量為 %。

實驗(二) 碘的制取

另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。

(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可由乙醇代替

(5)實驗(二)中操作Z的名稱是 。

(6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為 。

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A.共價鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

D.σ鍵

E.π鍵

(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學(xué)式 。

若晶體的密度=ρg/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為 cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為54.則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合圖完成下列問題。

(1)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示,從圖中可以讀出E1 E2(填“>”或“<”),該反應(yīng)_______ (填“放出”或“吸收”)能量。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________(填反應(yīng)類型)反應(yīng),請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 (填“上升”或“下降”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng),得到炔醇,反應(yīng)原理為:

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分:

已知:

請回答下列問題:

1寫出F中官能團(tuán)的名稱 。

2寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。

3的反應(yīng)類型是 ;B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

4寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5已知HD互為同分異構(gòu)體, H屬于炔烴,其核磁共振氫譜有3種吸收峰,則H的結(jié)構(gòu)簡式為: (任寫一種)。

6有關(guān)C的說法正確的是

a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c.能使酸性高錳酸鉀褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案