【題目】實驗是學習化學的基礎(chǔ),某課外興趣小組在學了苯與液溴的反應(yīng)以后,對該反應(yīng)的類型提出了猜想。

1)甲組認為苯與液溴的反應(yīng)是加成反應(yīng),乙組則認為苯與液溴的反應(yīng)是___,對此問題你認為該怎樣去證明,說出你的方法:___

為了證明他們的猜想是否正確,按照如圖的實驗裝置(夾持裝置省略)進行實驗。

2)比較裝置Ⅰ和裝置Ⅱ,選擇___(裝置Ⅰ或裝置Ⅱ),裝置Ⅱ的ACCl4溶液的作用是___。

3)裝有苯和鐵粉的儀器名稱是___B集氣瓶的作用是___,若試管中出現(xiàn)___現(xiàn)象乙組猜想正確。

4)寫出鐵與液溴反應(yīng)的化學方程式___,苯和液溴反應(yīng)的化學方程式___。

5)簡要敘述除去溴苯中溴的方法:___。

【答案】取代反應(yīng) 檢驗是否有HBr生成,若有HBr生成,則是取代反應(yīng),反之是加成反應(yīng)。 裝置Ⅱ 吸收溴蒸氣和苯蒸氣,防止對實驗干擾 蒸餾燒瓶 安全瓶,防倒吸 淡黃色沉淀 2Fe+3Br2=2FeBr3 +Br2+HBr 將粗溴苯倒入分液漏斗中滴加Na2SO3溶液,振蕩,至有機層無色為止,分液

【解析】

(1)苯與液溴可能發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng);如果發(fā)生取代反應(yīng),需要驗證生成物的性質(zhì);

(2)要想驗證誰的猜想正確,需要驗證生成物,用硝酸銀驗證溴化氫,所以選擇裝置,應(yīng)用四氯化碳的性質(zhì)分析它起的作用;

(3)按照儀器的名稱寫出裝置的名稱,B裝置起到緩沖的作用,取代反應(yīng)發(fā)生后的生成物溴化氫用硝酸銀檢驗,根據(jù)反應(yīng)說出化學方程式;

(4)鐵和液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,形成化學方程式;

(5)利用溴的氧化性,設(shè)計實驗;

(1)甲組同學認為苯和液溴發(fā)生的是加成反應(yīng),乙組同學認為苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的生成物為溴苯和溴化氫,檢驗是否有HBr生成,若有HBr生成,則是取代反應(yīng),反之是加成反應(yīng)。

(2)甲和乙的猜想到底是誰正確,需要驗證產(chǎn)物溴化氫,可以用硝酸銀檢驗溴化氫,故選擇裝置,苯和溴在鐵做催化劑存在的條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,苯和溴蒸氣容易隨著產(chǎn)物一起逸出,故用四氯化碳吸收溴蒸氣和苯蒸氣,防止對實驗干擾;

(3)裝有苯和鐵粉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,B集氣瓶的作用是安全瓶,防倒吸,若按照乙的觀點,則會有溴化氫生成,溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀和硝酸,溴化銀是淡黃色沉淀,故有淡黃色沉淀生成,則證明乙的觀點正確;

(4)鐵和液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵,溴的氧化性較強,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,形成化學方程式;2Fe+3Br2=2FeBr3,+Br2+HBr

(5)若溴苯中有溴,溴可以和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)而除去,溴苯和亞硫酸鈉溶液不互溶,可以將粗溴苯倒入分液漏斗中滴加Na2SO3溶液,振蕩,至有機層無色為止,分液;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組從有機廢液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程圖:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的化學式是_______________。

(2)振蕩的目的是_______________。

(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________。

(4)寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C.

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH32CH CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式__;溫度升高,K__(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下,在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產(chǎn)反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__

A.容器內(nèi)壓強不變 B.容器內(nèi)氣體密度不變

Cv(CO)=v(H2O) Dc(CO)=c(H2)

(3)如反應(yīng)的容器容積為1.0L,反應(yīng)時間為5.0min,容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率,為了分別驗證溫度,催化劑的表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,至少應(yīng)該設(shè)計__個實驗。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制取水煤氣反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),化學平衡常數(shù)表示為K=,有關(guān)化學平衡常數(shù)說法正確的是(

A.由表達式可知c(CO)c(CO)增大時,K值增大

B.其他條件不變時,溫度升高,K值增大

C.化學平衡向右移動,K值增大

D.K值變化,化學平衡一定發(fā)生了移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE都為短周期元素,A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等;B的+1價陽離子和C―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___E元素形成的分子的電子式___。

3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學式,下同),離子是___。

4AC形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。

5D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為ZnAg2O=ZnO2Ag。請回答下列問題:

1)該電池的正極材料是________;電池工作時,陽離子向________(填正極負極)移動;負極的反應(yīng)式為__________。

2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,化學反應(yīng)方程式為ZnOCZnCO↑,此法為_____。

A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法

3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極,陰極反應(yīng)式為陽極:_________陰極:________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”)導(dǎo)出。

③在相同條件下,a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.石灰石與硝酸反應(yīng):C+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

1 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]______, Co2________個未成對電子。

2Na3[CoNO26]常用作檢驗K的試劑, 配位體的中心原子的雜化形式為______, 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應(yīng)表示為________

3)配合物[CuEn2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[CuEn2]SO4N O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________

②乙二胺和三甲胺[NCH33]均屬于胺, 且相對分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是___________

4 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為________,銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3(列出計算式即可)。

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