NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B
解答本題時應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl2與鐵在點燃的條件下反應(yīng)，C項錯誤；D項，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（　　）
A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是
選項
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號）。
A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
(2) 簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測得w(Na2CO3)=                  %。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（  ）
A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B．通入CO2的體積為448 mL
C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康�，為達到實驗?zāi)康�，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學(xué)用改進后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是       。
（2）丙同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ，F(xiàn)裝置的作用是         。
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是        。
③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是       (　　)。
A．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝
C．“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝
D．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性

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