【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

【答案】A

【解析】

A.容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；

B.容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，則容器乙中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較甲中大，則，故B錯(cuò)誤；

C.同B項(xiàng)分析，容器乙所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，故C錯(cuò)誤；

D.容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行、還是處于平衡狀態(tài)，因此無法判斷平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span>

A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個(gè)氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA個(gè)

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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