【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片,其連接情況如圖所示:
(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________;
(2)寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________;
(3)若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,則Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。
【答案】④>③>①>② 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
【解析】
(1)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快,作原電池負極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護,金屬腐蝕快慢順序是:電解池陽極>原電池負極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陽極;
(2)②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣;
(3)③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕。
(1)金屬腐蝕快慢順序是:電解池陽極>原電池負極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陽極。①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕;②中鋅作正極加速被保護;③中鋅作負極加速被腐蝕;④中鋅作負極加速被腐蝕,由于金屬活動性Sn>Pt,所以④中電勢差比③大,Zn腐蝕速率比③快,所以鋅被腐蝕快慢順序是④>③>①>②;
(2)②中由于Mg活動性比Zn強,Mg作原電池的負極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Zn作正極,在正極Zn上,溶液中的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(3)③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕,鋅作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)?/span>Zn2+,再與溶液中產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成Zn(OH)2,Zn電極的反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,錫作正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產(chǎn)物,則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有
A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置,驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
回答下列問題。
(1)儀器a的名稱______,堿石灰的作用______。
(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體,B中可選______
a.HNO3溶液b.品紅溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。
①設(shè)計實驗驗證泡銅中含有Cu2O:取少量泡銅置于試管中,________,若________,說明泡銅中含有Cu2O。
②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅,再經(jīng)精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標況下4.48LNO,要使溶液中的Cu2+恰好沉淀,需要向反應(yīng)后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖_______________________。
(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。
(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:BF32-中心原子雜化方式________;D3中心原子雜化方式________;FD42-微粒中的鍵角________;FD3分子的立體構(gòu)型________。
(4)根據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。
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【題目】碳及其化合物的用途廣泛,碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì)。
(1)C60分子形成的晶體中,在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子,則一個C60晶胞的質(zhì)量為____。
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是____。
a. 晶體的密度:干冰>冰 b. 晶體的熔點:干冰>冰
c. 晶體中的空間利用率:干冰>冰 d. 晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。
a. 金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b. 晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C
c. 晶體的熔點:金剛石>石墨
d. 晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨
e. 金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f. 金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為____,一個晶胞中N原子數(shù)目為____。
(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,即在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子,則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為____。
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【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題:
(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)________________。
a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管
(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。
(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。
(5)將上圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列______________。
(6)若配制過程中,其他操作都準確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。
①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時,不小心撒到了外面少許
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
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【題目】目前,國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應(yīng)為Fe 3++e=Fe2+
B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為,它屬于共價化合物
B.只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物
C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
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【題目】某種有機物2摩爾在氧氣中充分燃燒,共消耗5摩爾氧氣,生成二氧化碳和水各4摩爾,由此可以得到的結(jié)論是( )
A. 該有機物分子中含一個氧原子
B. 該有機物一個分子中含2個氧原子
C. 該有機物分子中不含有氧原子
D. 不能確定該有機物分子中是否含有氧原子及其個數(shù)
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