下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10－10
1.4×10－
6.3×10－50
5.4×10－13
8.3×10－17
下列說(shuō)法不正確的是：                                                                                   
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2S
C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH－)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請(qǐng)完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42－變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是               ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）   
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1
，則減小
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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