【題目】根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。

(1)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(2)磷原子外圍電子排布式為________。

(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

【答案】1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 3s23p3 2

【解析】

(1)Mn元素的原子核外有25個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

(2)磷原子核電荷數(shù)為15，為第ⅤA族元素；

(3)由泡利原理可知，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，再判斷未成對電子數(shù)。

(1)Mn元素的原子核外有25個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；

(2)磷原子核電荷數(shù)為15，為第ⅤA族元素，則外圍電子排布式為3s23p3；

(3)由泡利原理可知，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，則基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)為2個。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行實驗驗證，其設(shè)計的實驗方案如下：請你幫他們把表填寫完整，并做出評價。

（1）甲同學(xué)驗證還原性：I-＞Br-

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及離子反應(yīng)式

逐滴加入的同時振蕩，觀察CCl4層的顏色：

甲___

乙___；

乙中CCl4層顏色明顯變化的快。

離子方程式：

甲__

乙__

結(jié)論：驗證成立，還原性，I-＞Br-

（評價）甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同學(xué)驗證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對反應(yīng)速率影響

實驗步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）。他根據(jù)實驗過程，繪制出的生成CO2生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO2）同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，你認(rèn)為__是符合的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。

（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。

（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。

（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為d pm，則硒化鋅的密度為______ g·cm－3。(不需要化簡，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）

A.1∶3B.2∶1

C.3∶1D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 ___種，寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：

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