【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)

1裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________________。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是___________________;同時裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象________________________________。

2裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 C 、依次放入_____________。(填序號)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

3設(shè)計(jì)裝置 D、 E 的目的是驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(Cl2> Br2>I2),當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說明Cl2氧化性>Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置 E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

4工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉, 化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________漂白粉敞放于空氣中會失效,請寫出失效所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

【答案】 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的 HCl B中錐形瓶水位下降,長頸漏斗中液面上升,形成水柱 d 下層溶液呈紫色 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 2HClO2HCl + O2

【解析】1)裝置A制備氯氣,則其中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有氯化氫,則裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;發(fā)生堵塞時B中壓強(qiáng)增大,會形成一段水柱,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中錐形瓶水位下降,長頸漏斗中液面上升,形成水柱。(2裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abc中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以CIII、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;(3D中是溴化鈉,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴;打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色,振蕩.觀察到的現(xiàn)是:E中溶液分為兩層,下層為紫紅色;4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉敞放于空氣中會失效,是由于次氯酸鈣吸收水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸分解生成氯化氫和氧氣,則失效所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO32HClO2HCl+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為銅片與濃硝酸反應(yīng)的裝置示意圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)描述在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的顏色變化: 試管內(nèi)液體呈色;試管內(nèi)液體上方氣體呈色;集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈色.
(3)在反應(yīng)一段時間后,從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水,請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況:試管內(nèi)液體呈色;試管內(nèi)液體上方氣體呈色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組變化中,只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)下列各組物質(zhì): A.金剛石與石墨;B.淀粉與纖維素;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.葡萄糖與果糖
F. G.
其中互為同位素的是(填編號,下同);互為同系物的是;互為同分異構(gòu)體的是;是同一種物質(zhì)的是
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為: ,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
(3)籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
①寫出籃烷分子的化學(xué)式
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)B裝置有三種功能:①;②均勻混合氣體;③干燥混合氣體.
(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:
(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是:
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某弱酸稀溶液加熱時,下列敘述錯誤的是(

A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)B中平衡時H2O (g)的物質(zhì)的量是
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是( )

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

C

N

P

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)表中元素,原子半徑最大的是(填寫元素符號);①的核外電子排布式;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為
(2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑:(填離子符號);元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為
(4)列舉一個事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)
(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量,請寫出其熱化學(xué)方程式

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