【題目】以下是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。

(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(填)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是________________。

(實(shí)驗(yàn)步驟)

1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸,加入23塊碎瓷片;

2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;

3)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

4)用酒精燈對(duì)試管加熱;

5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(問(wèn)題討論)

a.步驟(1)組裝實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查________;

b.寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):________________

c.試管中飽和Na2CO3溶液的作用是________________;

d.從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

【答案】 防止倒吸 裝置的氣密性 CH3COOHC2H5OHCH3COOCH2CH3H2O 吸收乙醇,除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層 分液

【解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是為了防止倒吸;球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。飽和Na2CO3溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液。

較合理的是乙,因?yàn)橐宜岷鸵掖家兹苡谒,?dǎo)管不能插入液面以下,易引起倒吸;將玻璃導(dǎo)管改成球形干燥管,可以起到防倒吸的作用;

a.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,需要檢查裝置的氣密性;

b.在酯化反應(yīng)中,乙酸脫去羥基,乙醇脫去羥基中的H氫原子,濃硫酸作催化劑,加熱,且為可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOHC2H5OHCH3COOCH2CH3H2O;

c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙醇和乙酸會(huì)揮發(fā)出來(lái),乙醇會(huì)溶于Na2CO3溶液,乙酸會(huì)與Na2CO3反應(yīng),乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,有助于其析出,因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層;

d.由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,最后得到是兩種互不相溶的液體,分離互不相溶的液體,用分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

反應(yīng)活化能:過(guò)程I___過(guò)程II(填“>”“=”“<”

過(guò)程II溫度轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說(shuō)法合理的是_____

a.甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生

b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。

氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種(不考慮立體異構(gòu))

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松,可通過(guò)XY經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說(shuō)法正確的是(

A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子

C. XY、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2

D. 1molZNaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

容器

起始時(shí)

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn),則R點(diǎn)的υ,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)

D. 若起始時(shí),在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)0.1mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用,有機(jī)化合物H的合成路線如下:

1C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

2C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

3)已知:GH的分子式相同,F→GB→C反應(yīng)類(lèi)型也相同,那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

4)寫(xiě)出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

1molX完全水解消耗2molNaOH;

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰,峰高比為3221。

5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________

(4)寫(xiě)出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:

質(zhì)子數(shù)

16

16

16

電子數(shù)

16

17

18

化學(xué)式

_______

________

________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號(hào))。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時(shí)溶液pH=_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案