Question

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣

候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減

排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體

積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

③若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為 。

④800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中E1、E2分別表示 、 ，E3的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”或“降低”）△H （填“變大”、“變小”或“不變”）,理由是____________________。

②圖中△H= kJ·mol-1。

Answer 1