Question

8．請完成下列化學(xué)方程式的配平
 ①3Cu+8HNO₃-3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
 ②2KMnO₄+3K₂SO₃+1H₂O-2MnO₂+3K₂SO₄+2KOH
 ③2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂-2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
 ④3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH-3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合價由0價→+2價，一個Cu失去2個電子，N元素的化合價由+5價→+2價，一個HNO₃得到3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Cu的計量數(shù)為3，Cu（NO₃）₂的計量數(shù)為3，NO的計量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，并根據(jù)原子守恒配平；
（2）反應(yīng)中KMnO₄中的錳元素由+7價降為+4價，化合價降低3價，K₂SO₃中的硫元素由+4價升高為+6價，化合價升高2價，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以
KMnO₄的計量數(shù)為2，K₂SO₃的計量數(shù)為3，并根據(jù)原子守恒配平；
（3）反應(yīng)中Fe（OH）₃中的鐵元素由+3價升高到+6價，化合價升高3價，Cl₂中的氯元素由0價降低到-1價，化合價降低2價，根據(jù)化合價升降守恒，故最小公倍數(shù)為6，所以所以Fe（OH）₃的計量數(shù)為2，Cl₂的計量數(shù)為3，并根據(jù)原子守恒配平；
（4）H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為H₂O中-2價，化合價降低2價；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價由+3價升高為K₂CrO₄中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．

解答 解：（1）Cu元素的化合價由0價→+2價，一個Cu失去2個電子，N元素的化合價由+5價→+2價，一個HNO₃得到3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Cu的計量數(shù)為3，Cu（NO₃）₂的計量數(shù)為3，NO的計量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，并根據(jù)原子守恒配平，故方程式3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O．
故答案為：3；8；3；2；4
（2）反應(yīng)中KMnO₄中的錳元素由+7價降為+4價，化合價降低3價，K₂SO₃中的硫元素由+4價升高為+6價，化合價升高2價，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以
KMnO₄的計量數(shù)為2，K₂SO₃的計量數(shù)為3，并根據(jù)原子守恒配平故方程式為2KMnO₄+3K₂SO₃+H₂O=2MnO₂+3K₂SO₄+2KOH．
故答案為：2；3；1；2；3；2
（3）反應(yīng)中Fe（OH）₃中的鐵元素由+3價升高到+6價，化合價升高3價，Cl₂中的氯元素由0價降低到-1價，化合價降低2價，根據(jù)化合價升降守恒，故最小公倍數(shù)為6，所以所以Fe（OH）₃的計量數(shù)為2，Cl₂的計量數(shù)為3，并根據(jù)原子守恒配平，故方程式為：2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
故答案為：2；10；3；2；6；8
（2）H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為H₂O中-2價，化合價降低2價；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價由+3價升高為K₂CrO₄中+6價，化合價升高6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，H₂O₂系數(shù)3，再結(jié)合Cr原子守恒，則K₂CrO₄系數(shù)為2，根據(jù)SO₄^2-守恒，則K₂SO₄系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，則KOH系數(shù)為10，故方程式為3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O．
故答案為：3；1；10KOH；3；2；8

點評 化學(xué)方程式的配平方法有多種，如觀察法、定一法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等．在進(jìn)行化學(xué)方程式的配平時，可以適當(dāng)選擇相應(yīng)的方法，也可以多種方法并用，本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可，注意還原劑部分被氧化和氧化劑部分被還原．