【題目】化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

【答案】C

【解析】

．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”要求盡量使用清潔能源，促使人們開發(fā)利用風能、太陽能等清潔能源，有利于減少對化石能源的依賴，故A正確；

B．明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為，生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用，故B正確；

C．鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故C錯誤；

D．CuS的溶解度比FeS小，所以的廢水，常用FeS作沉淀劑，生成溶解度小的CuS，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計了如下對比實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>_______色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_______色

__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學變化

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

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