【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(如圖1)。
(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______。
(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),該元素是_______,I3遠大于I2的原因是_______。
(3)圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學式_______。
(4)一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
該化合物的化學式為_______,已知P、Q、R的原子坐標分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計算表達式為_______。
【答案】 3d104s1 Ca(或鈣) Ca原子失去2個電子以后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個電子很困難 sp3、sp3 H2O分子鍵角小于的SO42-鍵角,因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S不存在,孤電子對成鍵電子的斥力大于成鍵電子對成鍵電子的斥力 (H2O)O—H···O(SO42-) [Cu(H2O)4]SO4·H2O CuCl g/cm3
【解析】(1)Cu為第29號元素,原子的外圍電子排布式為:3d104s1 ;
(2)根據(jù)圖示第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),電離能突變在第三電離能,故該元素為第四周期第IIA族元素,該元素是Ca;I3遠大于I2的原因是Ca原子失去2個電子以后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個電子很困難;
(3)①晶體中H2O和SO42-的價層電子對數(shù)均為4對,故中心原子的雜化類型均為sp3;H2O的鍵角小于SO42-的鍵角,因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S沒有孤對電子,孤電子對成鍵電子的斥力大于成鍵電子對成鍵電子的斥力,故鍵角更小;
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-);
③該配合物中,中心離子是Cu2+,配體是水,配位數(shù)是4,陰離子是硫酸根,還有一個結(jié)晶水,故其化學式為:[Cu(H2O)4]SO4·H2O;
(4)銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)中Cu占據(jù)了頂點和面心,Cl占據(jù)了體內(nèi)4個位置,故該化合物的化學式為CuCl,已知P、Q、R的原子坐標分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,即為體對角線的四分之一,故則該晶體的邊長為: ×10-10cm,該晶胞的體積為: ×10-30cm3,一個晶胞的質(zhì)量為:g,故晶胞的密度計算表達式為: = g/cm3。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
已知A分子中只含有一種官能團且能與NaHCO3反應生成CO2。回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___________。
(2)C中的官能團名稱是___________。
(3)D生成E的反應類型是___________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應生成可生物降解型聚酯PES,該反應的化學方程式為____________。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為6:2:2:1:1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基;②含醛基且與苯環(huán)直接相連;③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(7)設計由苯和甲苯制備的合成路線:_________(無機試劑任選)。
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【題目】莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽,是一種重要的化學試劑,它的水溶液中加入KSCN不顯紅色,并有如圖所示的反應:
根據(jù)以上關系,按要求填空:
(1)可用檢驗氣體B__________________。
(2)莫爾鹽的化學式為____________________。
(3)部分沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4·7H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。(已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,再加礬受熱分解的產(chǎn)物)
①裝置的連接順序為______________。
②B的作用是驗證該反應有水生成,其中的試劑為_________,實驗過程中發(fā)現(xiàn)F中溶液褪色,D中出現(xiàn)無色粘稠液體,則煅燒綠礬的反應方程式為_____________。
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【題目】如圖是鎂元素和硫元素的相關信息,由此不能得到的信息是( )
A.鎂屬于金屬元素
B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D.在化學反應中,1個硫原子容易得到2個電子
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【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)(正反應放熱),X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是( )
A.實線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Pt1電極附近發(fā)生的反應為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
B. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e-===2O2-
C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學化學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】關于如圖結(jié)構(gòu)的說法不正確的是( )
A. 分子中既有鍵又有π鍵
B. 碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式
C. O—H鍵的極性強于C-H鍵的極性
D. 羥基中氧原子采取sp3雜化,VSEPR模型為四面體形
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:___(填具體元素符號或化學式,下同)。⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是__,堿性最強的化合物的化學式是___。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_;寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式__。
(4)元素③與④形成淡黃色化合物的電子式:___,該化合物屬于___(填“共價”或“離子”)化合物。
(5)用電子式表示③與①最高價態(tài)形成的化合物的形成過程___,將標準狀況下4.48L該化合物通入足量的③和④形成的淡黃色固體化合物中,充分反應后,固體的質(zhì)量增加___g。
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