下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：A、排飽和食鹽水收集氯氣，利用氯氣和水反應的化學平衡，氯離子濃度增大，抑制氯氣和水反應分析；
B、使用催化劑平衡不移動；
C、合成 NH3反應是放熱反應，低溫度利于平衡正向移動；
D、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動，能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A、排飽和食鹽水收集氯氣，利用氯氣和水反應的化學平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，減少了氯氣的溶解度，故A不符合；
B、使用催化劑只改變反應速率，但平衡不移動，故B符合；
C、合成 NH3反應是放熱反應，低溫度利于平衡正向移動，故C不符合；
D、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合；
故選：B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，注意變化過程和平衡移動的分析理解，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（寫化學式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）
 
、
 

（3）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO2由少到多的順序，四種固體組成的化學式分別是：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g，加入過量鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾的沉淀0.2g，若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應在標況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)可通過置換反應一步得到的是（　　）
①H2�、赟i　③Fe3O4�、躉2．
A、只有②③
B、只有①④
C、①②③④能得到
D、①②③能得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e．體系壓強保持不變   
f．每生成1 mol SO2的同時消耗1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，E為分液漏斗活塞．將液體A逐滴加入到固體B 中，請回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
；
（2）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時發(fā)生反應的離子方程式為
 
，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如圖的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
 
．
（3）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）
 

②實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，應選用
 
ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用廢導線拆解的銅絲制取Cu（NO3）2，并對其化學性質(zhì)進行探究．
（1）他們選擇的方法是：把銅絲絞碎、放在空氣中灼燒，再加入稀HNO3反應制取硝酸銅；而沒有選擇直接用銅屑與HNO3反應來制取硝酸銅的原因是：
 
．
（2）小組用下圖所示裝置（夾持和加熱裝置均已略去），進行了Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性的實驗探究．

取少許無水Cu（NO3）2晶體放入試管A、并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣體生成，經(jīng)U型管變?yōu)闊o色，收集于試管B中，待試管B中液面不再變化時，停止實驗；試管A中殘留有黑色粉末．
①寫出Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式：
 
．
②當取出冰鹽浴中U型管時，U型管內(nèi)氣體顏色又逐漸變?yōu)榧t棕色，用必要文字和化學用語說明發(fā)生這一現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）在盛有Cu（NO3）2溶液的試管中滴入稀硫酸酸化，再加入鐵粉，充分反應后沒有固體殘留存在．
①小組推測，反應中可能大量存在的陽離子組合有
 
種；
②小組對反應后溶液中可能大量存在的陽離子組進行了下述實驗鑒定，結(jié)論是
 
．
實 驗 操 作 步 驟現(xiàn) 象
步驟1：觀察溶液．溶液呈暗藍色
步驟2：取少量稀釋后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
步驟3：取少量稀釋后溶液，滴加KSCN溶液．變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A、只有①④B、只有③
C、只有②③D、只有①②④

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