【題目】下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A. CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl

B. HC≡CH ＋ HClH2C=CHCl

C.

D.

【答案】B

【解析】

有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

A.甲烷和氯氣反應(yīng)時(shí)，是氯原子取代了甲烷中的氫原子，生成了一氯甲烷和HCl，屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；

B.乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，1個(gè)碳原子上結(jié)合1個(gè)氫原子，另外1個(gè)C原子結(jié)合1個(gè)Cl原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，B符合題意；

C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)，是用硝酸中的硝基-NO2取代了苯環(huán)上的一個(gè)-H，生成硝基苯和水，為取代反應(yīng)，C不符合題意；

D. 該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造電視顯像管、光學(xué)玻璃，也用于醫(yī)藥等。

I.工業(yè)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)(硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，__________，攪拌，過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

②將濾渣溶于水中，加略過量(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)，用氨水調(diào)節(jié)pH為7.5左右，使Ba2＋沉淀，過濾。

③將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH為1時(shí)，慢慢加入H2C2O4·2H2O將過量的Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水調(diào)節(jié)pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

(1)補(bǔ)充完整步驟①：

(2)步驟③中H2C2O4·2H2O將過量的Cr2O72-還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)步驟③中生成的Cr(OH)3沉淀經(jīng)處理后可以循環(huán)使用，方法是：一定條件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)。請(qǐng)寫出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化學(xué)方程式：_____________。

(4)過氧化鍶(SrO2·2H2O)制備原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi) H2O2 的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。

II.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)，Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到10.40 g SrO固體和10.16 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認(rèn)為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

氮元素的單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）GaN是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料，基態(tài)氮原子的核外具有__________種不同能量的電子；基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為__________。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，該溶液中存在，其中提供孤電子對(duì)的原子是__________，該配離子的結(jié)構(gòu)可表示為__________。

（3）是一種重要的化工原料，可以制硝酸、化肥、硝酸鹽，液態(tài)時(shí)可以做制冷劑。分子中氮原子的雜化軌道類型為__________，氨氣易液化的原因是____________________。

（4）氮化硼是一種有著廣泛用途的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種。

①立方氮化硼具有很高的硬度，僅次于金鋼石，其晶體類型屬于__________晶體，立方氮化硼中氮原子的配位數(shù)為__________。

②已知六方氮化硼同層中B與N原子核之間的距離為a cm，相鄰層與層之間的距離為b cm，則該晶體的密度的計(jì)算式為__________（用含a、b、的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和O3組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1:8。計(jì)算：

①該混合氣體中CO2 的物質(zhì)的量是______？

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的體積是______？

③該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______？

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