【題目】下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃棒蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

粗略測定NaClO溶液的pH

C

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 在一定條件下，向乙烷中通入氫氣可除去乙烯，但會引入新雜質(zhì)氫氣，A項錯誤；

B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，B項錯誤；

C. 向NaOH溶液中滴加至不再產(chǎn)生沉淀，則完全反應生成，再滴加，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化成，則，C項正確；

D. 向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸會使亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，干擾了檢驗結(jié)果，無法檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是有機物X的結(jié)構(gòu)(其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。

已知：

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2）寫出B與G反應生成高分子化合物的化學方程式_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（4）能同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②不能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

請寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰，且峰值面積比為1∶1∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（5）F是一種重要的化工原料。

已知：（i）RCH2BrRCH2COOH

（ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH

由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是_______；

R→T的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為： ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應為吸熱反應

B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應是放熱反應

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