（14分）下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），其中常溫下C為無色液體，B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。

回答下列問題：
（1）A的名稱為　　　　　　　　　　，E的電子式是　　　　　　　　；
（2）寫出B + G → I的化學(xué)方程式                                      。
（3）寫出Cu與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　　，該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　。
（5）已知工業(yè)上生產(chǎn)0．1molB放出4．62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG轉(zhuǎn)移　　　　　mol電子。
（1）碳酸銨或碳酸氫銨；（2分）     （2分）
（2）（2分）
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）O3（1分）；具有氧化性（1分）
（5）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92．4k J·mol－1（2分）
（6）3 （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態(tài)的能量較低?并指出處于能量較低狀態(tài)時(shí)原子中的未成對電子數(shù)

(2)31號(hào)元素鎵(Ga)是半導(dǎo)體材料之一。
①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。
②寫出鎵元素的最高價(jià)氧化物、氯化物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請回答下列問題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學(xué)式A       ，D         ，F(xiàn)       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_____________________________；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式                                、
                                                               。
（4）常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是     ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能：E   F（選填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]—生成，則[F(OH)4]—中存在   。
a．共價(jià)鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵
B．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />請寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。
⑷實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
        。
⑹實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。
（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)：
①寫出上述A22—型微粒電子式 _______________。
②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：
①1mol A2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________
③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙___________ ；B ___________。
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ 。
（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：_______________________ 。

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