【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
【答案】B
【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2,描述的是正反應(yīng),從反應(yīng)方程式可得,從發(fā)生到平衡一直是1:2,不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài);②NO2生成速率與NO2消耗速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài);③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等,只要不平衡壓強(qiáng)就會(huì)變化,燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài);④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量始終不變,不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài);⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等,只要不平衡燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化,當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑧密度=質(zhì)量÷體積,氣體質(zhì)量不變,氣體體積不變,所以密度始終不變,不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上,①④⑧符合題意,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)況下,2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下,46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,32g的O2和32g的O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中,膠體粒子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,含有電子的物質(zhì)的量為________mol,這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。
(2)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________ g/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來(lái)生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。
(2)25℃時(shí),將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。
(3)從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過(guò)濾、洗滌(填操作名稱)。
(4)“電解”時(shí),用惰性材料作電極,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________。
(5)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。
(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)+I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率( )
A. 均不變 B. 均增大
C. ①增大,②不變,③減小 D. ①減小,②不變,③增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過(guò)程中改變的條件可能是________;b~c過(guò)程中改變的條件可能是_________;
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將_______(容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事所引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度增大,析出硫沉淀所需的時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應(yīng) | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2 (g) +I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①加稀鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。
③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過(guò)量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。
(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫___________________。
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