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在密閉容器中發(fā)生下列反應2A（g）?cC（？）+2D（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是（　　）
A、C為非氣態(tài)
B、平衡向逆反應方向移動
C、D的體積分數變小
D、A的轉化率變小
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．
解答： 解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．
A、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以2＜c+2，所以C為氣體，故A錯誤；
B、平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數減小，故C正確；
D、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故D正確．
故選：A．
點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是（　�。�
A、由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B、由“同主族元素性質相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
C、由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高
D、由“C、N、O三種元素的電負性C＜N＜O”，可推知第一電離能C＜N＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
B、加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-
C、加濃NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+
D、加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、1L O.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中，互為同系物的是（　　）
A、CH4和C10H20
B、CH4和C2H5OH
C、C2H6和C4H10
D、CH3COOH 和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是（　�。�
A、碘酒B、感冒靈
C、胃舒平D、枇杷膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學性質一定相同
B、單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布
C、核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、植物油和礦物油都是酯，都可以作為有機溶劑
B、“酒是陳年香”是因為酒的保存過程中有酯生成
C、人的三大營養(yǎng)物質是糖、蛋白質與油脂，前兩種是高分子化合物
D、蛋白質的鹽析是可逆的，可用于精制蛋白質．所以，動物食用NaCl是不會中毒的

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科目：高中化學 來源： 題型：

原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是
 
191
77
Ir，則其中子數與電子數之差是（　�。�
A、77B、114
C、191D、37

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