Question

100毫升0.3摩爾/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩爾/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.20摩爾/升
• B、0.25摩爾/升
• C、0.40摩爾/升
• D、0.50摩爾/升

Answer 1

分析：100毫升0.3摩爾/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩爾/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 與 Al₂（SO₄）₃ 混合后不發(fā)生反應(yīng)，故混合溶液中各物質(zhì)的量是不變的，根據(jù)公式c=

n

V

來計(jì)算微粒的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：100毫升0.3摩爾/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩爾/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 與 Al₂（SO₄）₃ 混合后不發(fā)生反應(yīng)，故混合溶液中各物質(zhì)的量是不變的，Na₂SO₄的物質(zhì)的量為 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，則（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.03 mol，Al₂（SO4）₃ 的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，，則（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為 3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，根據(jù)公式c=

n

V

=

0.06mol

0.15L

=0.40mol/L，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，可以根據(jù)公式來計(jì)算，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目．