已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

B

【解析】

試題分析：mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放熱，升高溫度故平衡逆向移動(dòng)，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等：v(X)正：V(Y)逆=m:n，故B項(xiàng)正確；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，m+n與g關(guān)系不定，故無(wú)法判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰1︰1；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B（B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體），若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D（D為無(wú)色無(wú)味氣體）；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類型為________，C的電子式 ，B的空間構(gòu)型為_________。

（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（3）寫出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為 mol·L－1。

（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示為NOx）,NOx是嚴(yán)重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過(guò)多的常見(jiàn)胃藥，以下是它們的說(shuō)明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；

（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；

（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。

（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。

（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填中文名稱）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ； 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體說(shuō)法正確的是

A．膠體是純凈物

B．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體不帶電荷

D．膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7μm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）根據(jù)題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為________。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；

（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是___________。

（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，a為陽(yáng)極，b為陰極

B．裝置②中，發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．裝置③中，若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④中，鐵釘幾乎不發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃燒熱）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是

A、明礬能用于凈水

B、泡沫滅火器的原理

C、銅綠的生成

D、配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

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同步練習(xí)冊(cè)答案