Question

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說(shuō)明理由______________

（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說(shuō)明原因：______________________________________________________________________。

（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）是　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12

（2）a－2＜b＜a

（3）能，因?yàn)?/span>0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的電離平衡(NH3·H2ONH4+＋OH－)逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能都證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

（4）取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＞7(方案合理即可)。

【解析】（1）因?yàn)橐凰�合氨若是�?qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12，事實(shí)上0.010 mol·L－1氨水的pH僅為10，故可判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。

（2）弱堿溶液每稀釋10倍，溶液pH減小不足一個(gè)單位，故當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，其pH＝b＞a－2，但小于a。

（3）因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH－濃度減小導(dǎo)致的，故由此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。

（4）如果NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則它的強(qiáng)酸鹽水解顯酸性，可利用這一原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。