15．下列說法中正確的是（　�。�
A．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
B．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質
C．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以乙醇屬于非電解質
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

分析 A．電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質；硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
B．SO3本身不能電離出離子，溶液導電是SO3和水反應生成的亞硫酸弱電解質電離的原因；
C．非電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；
D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關；

解答 解：A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；
B．SO3本身不能電離出離子，溶液導電是SO3和水反應生成的亞硫酸弱電解質電離的原因，所以SO3是非電解質，故B錯誤；
C．乙醇在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，它們是非電解質，故C正確；
D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，如乙酸是弱酸是弱電解質，碳酸鈣是難溶于水的強電解質，一定溫度下，飽和的乙酸溶液的導電能力強于碳酸鈣的飽和溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下，CO的摩爾質量是（　�。�
A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．使用催化劑能加快化學反應速率，提高產(chǎn)率
C．用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結果偏大的是（　　）
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵．（寫化學式）
（2）流程圖中X的化學式為H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是AC．（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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