【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A. 用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用

【答案】B

【解析】A. 此裝置可在一定的時(shí)間段內(nèi)測(cè)得氧氣的生成量，從而計(jì)算出氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，故A可完成；B. 因碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解，而碳酸鈉加熱時(shí)不分解，如果用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，則不能說(shuō)明是因受熱程度不同還是熱穩(wěn)定性不同所致，故B不能完成；C. 橡膠管連通了上下裝置，使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相同，液體可以順利滴下，故C可完成；D. 此裝置是用鹽酸溶液封住產(chǎn)生的氣體，如果夾住止水夾，氣體壓強(qiáng)增大，可將溶液壓向U型管左端而與大理石分離，使反應(yīng)停止，打開(kāi)止水夾氣體逸出，氣壓減小，液體與大理石接觸而反應(yīng)，從而達(dá)到“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用，故D可完成；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能共存的是：

A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10﹣20

2.6×10﹣39

1.7×10﹣7

1.3×10﹣12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ． 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)），其原因?yàn)?/span> ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ，化合物的化學(xué)式，甲為 ， 乙為；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（ ）

A.泥漿水B.氫氧化鐵膠體C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. a電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12 L的氣體乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
（3）①電極上的電極反應(yīng)式 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號(hào)）
（5）寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)前我國(guó)環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　�。�
A.冶煉廠的白色煙塵
B.石灰窯的白色粉塵
C.白色建筑廢料
D.聚乙烯等塑料垃圾

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