Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（1）定容時俯視觀察凹液面

 

．
（2）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

 

．
（3）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

．
（4）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=

1000ρω

M

進行計算；
（2）根據(jù)各量的計算公式是否與體積有關(guān)判斷；
（3）①根據(jù)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸需要的氯化氫的物質(zhì)的量計算出濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇儀器；
③根據(jù)配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作進行排序；
④根據(jù)c=

n

V

進行判斷，如果n偏小或V偏大，則c偏小，如果n偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示的數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
故答案為：12；
（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關(guān)；
C、N=n?N_A=c?V?N_A，所以與溶液體積有關(guān)；
D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關(guān)；
故選：BD；
（3）①c₁V₁=c₂V₂，
12mol/L×V₁=0.300mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0125L=12.5mL
故答案為：12.5；
②配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要膠頭滴管、配制500mL溶液需要選用500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管  500ml容量瓶；
③配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，正確的順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
④（1）定容時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
（2）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（3）由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；
（4）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)驗操作對c=

n

V

產(chǎn)生的影響判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．